Химические реакции алюминия
Химические свойства алюминия
Химические свойства алюминия определяются его положением в периодической системе химических элементов.
Ниже представлены основные химические реакции алюминия с другими химическими элементами. Эти реакции определяют основные химические свойства алюминия.
С чем реагирует алюминий
Простые вещества:
- галогены (фтор, хлор, бром и иодин)
- сера
- фосфор
- азот
- углерод
- кислород (горение)
Сложные вещества:
- вода
- минеральные кислоты (соляная, фосфорная)
- серная кислота
- азотная кислота
- щелочи
- окислители
- оксиды менее активных металлов (алюмотермия)
С чем не реагирует алюминий
Алюминий не реагирует:
- с водородом
- в обычных условиях – с концентрированной серной кислотой (из-за пассивации – образования плотной оксидной пленки)
- в обычных условиях – с концентрированной азотной кислотой (также из-за пассивации)
См. подробнее по химии алюминия
Алюминий и воздух
Обычно поверхность алюминия всегда покрыта тонким слоем оксида алюминия, который защищает ее от воздействия воздуха, точнее, кислорода. Поэтому считается, что алюминий не вступает в реакцию с воздухом. Если же этот оксидный слой повреждается или удаляется, то свежая поверхность алюминия реагирует с кислородом воздуха. Алюминий может гореть в кислороде ослепительно белым пламенем с образованием оксида алюминия Al2O3.
Реакция алюминия с кислородом:
- 4Al + 3O2 —> 2Al2O3
Алюминий и вода
Алюминий реагирует с водой по следующим реакциям [2]:
- 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 (1)
- 2Al + 4H2O = 2AlO(OH) + 3H2 (2)
- 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2 (3)
В результате этих реакций образуются, соответственно, следующие соединения алюминия:
- модификация гидроксида алюминия байерит и водород (1)
- модификация гидроксида алюминия богемит и водород (2)
- оксид алюминия и водород (3)
Эти реакции, кстати, представляют большой интерес при разработке компактных установок для получения водорода для транспортных средств, которые работают на водороде [2].
Все эти реакции являются термодинамически возможными при температуре от комнатной до температуры плавления алюминия 660 ºС. Все они являются также экзотермическими, то есть происходят с выделением тепла [2]:
- При температуре от комнатной до 280 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al(OH)3.
- При температуре от 280 до 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является AlO(OH).
- При температуре выше 480 ºС наиболее устойчивым продуктом реакции является Al2O3.
Таким образом, оксид алюминия Al2O3 становится термодинамически более устойчивым, чем Al(OH)3 при повышенной температуре. Продуктом реакции алюминия с водой при комнатной температуре будет гидроксид алюминия Al(OH)3.
Реакция (1) показывает, что алюминий должен самопроизвольно реагировать с водой при комнатной температуре. Однако на практике кусок алюминия, опущенный в воду, не реагирует с водой в условиях комнатной температуры и даже в кипящей воде. Дело в том, что алюминий имеет на поверхности тонкий когерентный слой оксида алюминия Al2O3. Эта оксидная пленка прочно удерживается на поверхности алюминия и предотвращает его реакцию с водой. Поэтому, чтобы начать и поддерживать реакцию алюминия с водой при комнатной температуре необходимо постоянно удалять или разрушать этот оксидный слой [2].
Алюминий и галогены
Алюминий бурно реагирует со всем галогенами – это:
- фтор F
- хлор Cl
- бром Br и
- иодин (йод) I,
с образованием соответственно:
- фторида AlF3
- хлорида AlCl3
- бромида Al2Br6 и
- иодида Al2Br6.
Реакции водорода со фтором, хлором, бромом и иодином:
- 2Al + 3F2 → 2AlF3
- 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
- 2Al + 3Br2 → Al2Br6
- 2Al + 3l2 → Al2I6
Алюминий и кислоты
Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
Реакции алюминия с разбавленными кислотами:
- 2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
- 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
- 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2
С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.
Алюминий и щелочи
Алюминий в водном растворе щелочи – гидроксида натрия – реагирует с образованием алюмината натрия.
Реакция алюминия с гидроксидом натрия имеет вид:
- 2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
Все важнейшие реакции с алюминием
Для полноты информации приводим перечень основных реакций с участием алюминия из фундаментальной книги про алюминий [3]:
Важнейшие реакции с участием алюминия [3]
Источники:
1. Chemical Elements. The first 118 elements, ordered alphabetically / ed. Wikipedians – 2018
2. Reaction of Aluminum with Water to Produce Hydrogen /John Petrovic and George Thomas, U.S. Department of Energy, 2008
3. Тринадцатый элемент: Энциклопедия / А. Дроздов – Библиотека РУСАЛа, 2007.